铁与铜谁先与稀硝酸反应！

铁先反应，原因各位都说了，你所说的铜比2价铁还原性强的意思是，铜能把三价铁还原成二价铁，应该是这样一个反应：
(Cu)+2(Fe3+)=(Cu2+)+2(Fe2+)
从这个式子说明，还原物（Cu）的还原性大于还原产物（Fe2+）的还原性

那么反应顺序应该是，先生成三价铁
2(Fe)+6(H+)=2(Fe3+)+3(H2)↑
然后铁和三价铁反应生成二价铁
2(Fe3+)+(Fe)=3(Fe2+)
如果铁过量即这两个反应同步，直接生成二价铁
这个时候，如果铁反应完全后，溶液中还剩余3价铁离子，那么三价铁离子就会和铜反应，就是我最上面列出的式子，如果铁正好反应完全，那么铜就不会发生反应了，因为铜不能置换出二价铁离子。

从净结果看，应该是Cu先与稀硝酸反应。
假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子，那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子，亚铁离子没有变化，等于Cu先与稀硝酸反应。
所以是Cu先与稀硝酸反应。
铜铁混合物与稀硝酸反应：
1.先生成亚铁离子;2.铁反应完后，反应铜；3.铜反应完后，亚铁离子与过量稀硝酸反应生成三价铁离子。

铁先反应，因为铁的金属性比铜强。
你说的“铜比2价铁还原性强”是不对的。铜不能把+2价的铁还原成单质铁，而是铁可以把+2价的铜还原成单质铜。如铁可以在硫酸铜溶液中置换生成铜。

铁，初中不是有金属活泼性的口诀，铁过量的话是先生成三价的铁，反应完后三价铁与铁生成二价的亚铁