混合气体在氧气中点燃后，生成CO2和H2O.
第一次通过浓硫酸后，H2O被除尽，第一次增重的就是H2O的质量，所以H原子的物质的量为（2*3.06/18）=0.34mol,第2次剩下的COS通过过氧化钠，生成碳酸钠和氧气，增重的质量即为CO2与生成氧气的差。由此可以求出
n(CO2)=[3.36/（56/88）]/44=0.12mol,求出碳氢比。
最后用十字交叉法求，应该是C吧。
上面数据我都是口算的，可能会算错- -请原谅，但大体就是这样做的
c
浓硫酸增重，因为吸收水分，为0.17摩尔，即0.34摩尔氢，过氧化钠增重为增加的“CO”的式量，即碳元素0.12摩尔，可得方程
2x+3y=0.12
6x+8y=0.34
解方程即可得到结果
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！