①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe3+；且Ba2+不能与CO32-、SO42-同时存在；
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+；
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色，则溶液显碱性，一定含OH-，
（1）由上述分析可知一定存在Ba2+、OH-，不能确定是否含K+、Cl-，故答案为：Ba2+、OH-；K+、Cl-；
（2）不能确定是否含K+、Cl-，检验时用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，若发生火焰为蓝色，则含K+，另取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl-，否则不含，
答：用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，若发生火焰为蓝色，则含K+，另取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl-，否则不含．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！