A、根据反应时间，可知产生氢气的速度A＞B．故A不正确．B、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量= 金属元素的化合价 该金属的相对原子质量 ×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是B．故B正确．C、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量A＞B．故C不正确的．D、根据图表中A反应时间短，可知A的活动性比B强．故D不正确．故选：B．
