（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有镁可以与硫酸反应；由数值可知第一次到第三次固体一直减小，所以前两次酸会完全反应，所以可知40g硫酸能够反应的镁的质量是10g-7.6g=2.4g，而第四次又加入40g硫酸后，剩余固体的质量为4g，所以可知第三次金属镁已经完全反应，由此可求m的值为4g；故填：4；
（2）根据质量守恒定律，第3次再加入40g稀硫酸时，剩余固体减少的质量=5.2g-4g=1.2g＜2.4g，可判断此时合金中金属镁已完全反应，剩余的固体4g的成分是铜．
样品中镁的质量分数=
×100%=60%10g?4g 10g
答：样品中镁的质量分数为60%；
（3）参加反应镁的质量为10g-4g=6g
设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y．
H2SO4 +Mg═MgSO4+H2↑
24 120 2
6g x y
＝24 6g
120 x
x=30g
＝24 6g
2 y
y=0.5g
第三次实验后得到的溶液中溶质的质量分数=
×100%=23.9%30g 6g+40g×3?0.5g
答：第三次实验后得到的溶液中溶质的质量分数为23.9%．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！