工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积

（1）反应开始3min内，氢气的物质的量1.6mol，则v（H₂）=

4.0mol?1.6mol 10L

3min

=0.080mol/（L?min），
故答案为：0.080mol/（L?min）；
（2）由图象可知，平衡时H₂的浓度0.10 mol/L，则：
                   N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始浓度（mol/L） 0.30     0.40        0
转化浓度（mol/L）  0.10     0.30      0.20
平衡浓度（mol/L） 0.20     0.10       0.20
 K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(0.20mol/L)2

0.20mol/L×(0.10mol/L)3

=2.0×10² （L/mol）²；
故答案为：2.0×10² （L/mol）²；
（3）T₁→T₂，降低温度，则反应速率减小，单位时间内消耗氢气的物质的量减小，达到平衡时间增大；
由于正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则平衡时氢气的物质的量减小，则图象为，
故答案为：；
（4）根据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，则CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ/mol，故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ/mol；
（5）由于CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃?CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO的反应是放热反应，增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO等措施，都能使平衡向正反应方向移动，提高CO的吸收率或转化率，
故答案为：增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO（任写一点）．