氟气能否使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？

X2
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精

F2
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应

Cl2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色

Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红

I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕

讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

板书：二、物理性质（F2 I2）

状态：气态 固态

颜色：浅 深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

讨论：得出化学性质的相似性

板书：三、化学性质（F2 I2）

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

板书：2. 递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

（3）与金属反应：

回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：
引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

实验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，

振荡静置观察现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观

察现象。

3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

板书：（4）卤素单质间的置换反应

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br－ > Cl－

Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 > I2 还原性： I－ > Cl－

Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－

结论：单质氧化性：
离子还原性：

纯理论分析：氟气遇到水可以马上就反应（甚至爆炸），生成氢氟酸和氧气，如果此时实验者和实验仪器没有发生意外的话，氧气可以将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝。

这种实验现实中是不可能出现的，放弃把！

答案应该是能：因为碘化钾水溶液可以使淀粉变蓝啊。

我也觉得不可能，因为F除了和水反应，就算可以和KI反应，也不是生成碘单质啊，应该是更高价的物质吧