（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①______，②______．

（1）氯化铁水解呈酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反应消耗H⁺，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；
故答案为：①有无色无味气体生成； ②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；   
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：C；
（3）①n（Al³⁺）+n（Fe³⁺）=0.1mol
       n（Al³⁺）：n（Al³⁺）+n（Fe³⁺）=0.4
得 n（ Al³⁺ ）=0.04mol，n（Fe³⁺）=0.06mol
   Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）₃
 1        3          1
0.06mol  n=0.18mol    n=0.06mol
剩余n（OH^-）=4mol/L×0.09L-0.18mol=0.18mol
   Al³⁺+4OH-=AlO₂^-+2H₂O
   1       4
0.04mol    n=0.16mol＜0.18mol   
说明OH^-离子有剩余，则Al³⁺全部生产偏铝酸根；
溶液中产生的沉淀是Fe（OH）₃，物质的量为0.06mol；
故答案为：Fe（OH）₃；0.06mol；
②n（Al³⁺）+n（Fe³⁺）=0.1mol
       n（Al³⁺）：〔n（Al³⁺）+n（Fe³⁺）=x
得 n（Al³⁺）=0.1x，n（Fe³⁺）=0.1-0.1x
Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃
1          3       
0.1-0.1x   n=0.3-0.3x
剩余n（OH^-）=4mol/L×0.090L-（0.3-0.3x）mol=0.06+0.3x
Al³⁺+4OH-=AlO₂^-+2H₂O
1     4
0.04 n=0.4x    对照题①的情况，n（也就是0.4x）必须小于等于剩余的 n（OH^-）时，即0.4x＜0.06+0.3x时Al³⁺才会全部生产偏铝酸根，得x＜0.6，x大于0混合液所以肯定有Al³⁺，x肯定大于0，当沉淀只有Fe（OH）₃时，x的取值范围是0＜X≤0.6；
故答案为：0＜X≤0.6．