A、b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故A错误；
B、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故B错误；
C、该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图象知，T1＜T2＜T3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T1＜T3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）＞K（c），故C正确；
D、CO转化率的越大，n总越小，由M=
可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误．M n
故选C．
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