（1）二氯甲烷（CH2Cl2）分子中含有4个共价单键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，CCl4、CS2等是非极性分子，根据相似相溶原理知，CrO2Cl2是非极性分子，
故答案为：sp3；非极性；
（2）冰晶石（Na3AlF6）中钠离子和AlF63-离子之间存在离子键，铝原子和氟原子之间存在极性键和配位键，故选abc；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，
一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，故答案为：sp3；K2CuCl3；
（4）HF在水中不完全电离，因为F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显，所以导致HF电离不顺利，
故答案为：F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显；
（5）一个CN-中含有2个π键，所以一个氰分子中含有4个π键，故答案为：4．
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