【交流讨论】
（1）由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁；
（2）将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了．检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；
（3）仪器A的名称为分液漏斗；在装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是：防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差；
（4）由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g；
【请你参与】
（1）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；
（2）由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g-7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为：×100%=27.2%；
由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，活性炭的质量分数为：×100%=12%；
设生成0.14g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.14g
＝
x=3.92g
样品中铁的质量分数为：×100%=44.8%；
所以，氧化铁的质量分数为：1-27.2%-12%-44.8%=16%．
故答为：
【交流讨论】（1）样品中含有单质的铁；（2）溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（3）分液漏斗，防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差；（4）＞；
【请你参与】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；（2）氯化钠的质量分数为27.2%，活性炭的质量分数为12%，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16%．
