HB(-)的电离程度小于HB(-)的水解程度说明是强碱弱酸盐，也就是说发生的水解反应为HB-+H2O=H2B+OH-，溶液呈碱性，所以A错了，这个反应促进了水的电离，所以C错了，B2-也要水解，而且为分步水解：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-+H2O=H2B+OH-，所以B2-会比HB-水解出更多OH-，则相同物质的量浓度的溶液PH:Na2B>NaHB，所以D也错了。溶液是电中性，所以有Na++H+=HB-+OH-，即阳离子带电荷等于阴离子带电荷，由于OH-浓度大于H+，所以Na+浓度也大于HB-，同时HB-只有少部分水解，所以HB-浓度应大于水解出的OH-，于是B对。
水解:HB(-)+H2O===H2B+OH(-)
电离:HB(-)+H2O===H3O(+)+B(2-)
水解程度大于电离，所以NaHB在水溶液显碱性，所以B正确。
NaHB水解，促进水电离；NaHB电离，抑制水电离。NaHB水解程度大于电离，所以NaHB的存在促进了水的电离。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！