（1）①根据图象变化可知，1mol二氧化硫与1mol氧气充分反应达到平衡时，生成0.2mol三氧化硫放出的热量为akJ，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol可知，2mol二氧化硫完全反应生成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量，则生成0.2mol三氧化硫放出19.66kJ热量，
故答案为：19.66；
②根据图象曲线变化可知，t4时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，由于增大压强平衡向着正向移动，升高了温度平衡向着逆向移动，所以此时改变的条件为升高温度，
故答案为：升温；
（2）该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2-2e-+2 H2O=4H++SO42-；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即由A流向C，
故答案为：由A到C；SO2-2e-+2 H2O=4 H++SO42-；
（3）①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
②氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用c的方法；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以d正确，
故答案为：c；d；
③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：1 2
=0.24g/L，0.72g 0.3L
故答案为：0.24；
④由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，
故答案为：原因为盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．
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